Electrones de valencia y fórmulas de compuestos.

Electrones de valencia y fórmulas de compuestos.

1)      En esta actividad generalizaremos los resultados de las actividades anteriores y los usaremos para predecir la posible combinación de elementos en compuestos.

2)      Los electrones de valencia son aquellos que se encuentran en _______________________. Estos electrones, por estar más alejados del núcleo que los demás, son atraídos más débilmente hacia él, por lo cual se pueden perder o ganar más fácilmente. Esto los hace participar en la formación de enlaces químicos.

3)      En la tabla siguiente se muestra el número de electrones de valencia de cada uno de los elementos. Tu tarea es completar su tendencia, es decir, su capacidad de ceder o ganar electrones y señalar el grupo correspondiente del elemento:

Símbolo del elemento:	Electrones de valencia:	Tendencia:	Grupo:		Símbolo del elemento:	Electrones de valencia:	Tendencia:	Grupo:
Ne	8	completa			Ar	8		O
Na	1	ceder 1			K	1
Mg	2				Ca	2	ceder 2
Al	3		IIIA		Cl	7		VIIA
F	7	ganar 1			S	6
O	6				P	5	ganar 3
N	5		VA		Kr	8

 

4)      ¿Qué relación encuentras entre el grupo del elemento y el número de electrones de valencia?___________________________________________

5)      Explica la relación entre el número de electrones de valencia del átomo y su tendencia:__________________________________________________________________________________________________________________

6)      La hipótesis que podemos plantear es que todos los elementos de una misma familia (grupo) tienen el mismo número de electrones de valencia y, por lo tanto, la misma tendencia a ceder o ganar electrones.

7)      Verifica que todos los elementos del grupo IIIA (familia del boro) tienen tres electrones de valencia y que, para dejar completas sus capas, tienden a ceder estos tres electrones.

8)      Verifica que todos los elementos del grupo VA (familia del oxígeno) tienen seis electrones de valencia y que, para completar su última capa, tienden a ganar dos electrones más.

9)      Verifica una familia más. Todos los elementos del grupo ___________________ tienen __________ electrones de valencia y ______________, tienden a ___________________ 

10)  Así, los elementos del grupo IA tienden a ceder un electrón. Los del grupo IIA tienden a ceder ______________ electrones. Los del grupo IIIA tienden a ceder ______________ electrones. Los del grupo VIIA tienden a ganar un electrón. Los del grupo VIA tienden a ________________, etc.

11)  Veamos ahora cómo se relaciona lo anterior con la formación de compuestos. Tomemos por ejemplo el magnesio y el cloro. El magnesio (Mg) siendo del grupo II, tiende a ceder dos electrones. El cloro (Cl), del grupo VII, puede aceptar un electrón para completar su última capa. Así, si estos elementos se combinaran, se requerirían dos átomos de cloro para aceptar los dos electrones que cedería el átomo de magnesio. Esto quiere decir que debemos esperar una fórmula química entre estos dos elementos como sigue: MgCl₂. 

12)  ¿Cuál sería la fórmula de un compuesto formado por el calcio (Ca) y el flúor (F):_________________________________________________________ 

13)  Explica por qué se debe esperar que la fórmula de un compuesto que combine al sodio (Na) con el azufre (S), debe ser de la forma: Na₂S: ____________________________________________________________ 

14)  Consideremos ahora el calcio y el oxígeno. El calcio tiende a ceder dos electrones y el oxígeno tiende ganar también dos electrones. Así, esperamos que, si llegan a reaccionar estos dos elementos, se acoplen bien un átomo de cada uno y por lo cual la fórmula sería: CaO. ¿Cuál sería la fórmula de un compuesto formado por el magnesio y el azufre?_________________________________________________________________________

15)  Explica por qué se debe esperar que la fórmula de un compuesto que combine al litio (Li) con el flúor (F), debe ser de la forma: LiF: ________________________________________________________________________________________________________________________

16)  Explica por qué se debe esperar que la fórmula de un compuesto que combine aluminio (Al) con cloro (Cl), debe ser de la forma: AlCl₃: _______________________________________________________________________________________________________________________

17)  Por último consideremos el aluminio (grupo III) y el azufre (grupo VI). El aluminio tiende a ceder tres electrones. El azufre tiende a aceptar solo dos electrones. No parece que puedan acoplarse. Pero pensemos en dos átomos de aluminio. Estos tendrían en total seis electrones para ceder. 

18)  ¿Cuántos átomos de azufre necesitamos para recibir estos seis electrones? _____________

19)  Así, la fórmula que se esperaría de ellos sería: Al₂S₃. ¿Cuál sería la fórmula de un compuesto formado por el boro y el oxígeno? ____________________________________

20)  Con la información anterior, completa la tabla siguiente (se te da un ejemplo como guía).

 

		Grupo IA:			Grupo IIA:			Grupo IIIA:
		Li	Na	K	Mg	Ca	Sr	B	Al	Ga
Gru      po     VIIA	F	LiF
	Cl		NaCl		MgCl2				AlCl3
	Br						SrBr2
Gru      po     VIA	O					CaO
	S		Na2S						Al2S3
	Se

 

21)  Como puedes observar, el modelo de electrones de valencia te permitió predecir las fórmulas de muchos compuestos. Pero, ¿existen realmente todos estos compuestos? __________ ¿Por qué? ___________________________________________________________________________